离子检验是什么？

氢离子

能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

钾离子、钠离子

①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃片）、黄色。

②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。

钡离子

先加稀盐酸，无明显现象（排除Ag+），再加硫酸钠，能产生白色沉淀。

镁离子

加入过量NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

铝离子

能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。

银离子

加入盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。

铵根离子（NH4+）

加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。

亚铁离子（Fe2+）

1、与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，Zui后变成红褐色氢氧化铁沉淀。

2、向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-

3、在溶液中加入KSCN，若不变色，再加入K3（Fe（CN）6），若出现深蓝色沉淀，则有Fe2+。

4、在Fe2+和Fe3+的混合溶液中，使用KMnO4滴定，后紫色褪去，则说明有Fe2+（并被氧化为Fe3+）。

5、赤血盐（六氰合铁（III）酸钾）遇亚铁盐生成沉淀离子方程式：3Fe2+ +2（Fe（CN）6）3- =Fe3（Fe（CN）6）2↓

铁离子（Fe3+）

①与 KSCN溶液反应，生成血红色 物质Fe（SCN）3 （硫氰化铁，难电离物质）

②与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

③与黄血盐反应生成Fe4（Fe（CN）6）3↓

铜离子（Cu2+）

与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色固体CuO或红色Cu2O或二者皆有。

锂离子（Li+）

①焰色反应：锂离子的颜色为紫红色。

②能和磷酸钠反应生成白色沉淀，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。

钴离子（Co2+）

加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，沉淀一会儿变成粉色。

镍离子（Ni2+）

向Ni2+的氨性溶液中加入丁二酮肟生成絮凝的鲜红色沉淀。